Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) P 2) S 3) Ba 4) Ti 5) F

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) P    2) S    3) Ba    4) Ti       5) F
Ответом указаны в заданиях химические 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Задание 1

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня.
Запишите номера выбранных элементов.

Решение задания 1

Для решения задания 1, нам нужно рассмотреть внешнюю электронную конфигурацию атомов данных элементов в основном состоянии. Электронная конфигурация атомов в основном состоянии определяется по периодической таблице элементов. Для этого учитывается положение элемента в периоде и группе.

  1. Фосфор (Р): находится в 3-м периоде, группе 15. Его внешняя электронная конфигурация 3s²3p³.
  2. Сера (S): находится в 3-м периоде, группе 16. Её внешняя электронная конфигурация 3s²3p⁴.
  3. Барий (Ва): находится в 6-м периоде, группе 2. Его внешняя электронная конфигурация 6s².
  4. Титан (Ti): находится в 4-м периоде, группе 4. Его внешняя электронная конфигурация 4s²3d².
  5. Фтор (F): находится в 2-м периоде, группе 17. Его внешняя электронная конфигурация 2s²2p⁵.

Сходство в конфигурации внешнего энергетического уровня определяется количеством электронов на внешнем уровне и их распределением по подуровням. В данном случае, сходную конфигурацию имеют Барий и Титан, так как оба они имеют два электрона на внешнем s-подуровне 6s² у Бария и 4s² у Титана. Остальные элементы имеют другое количество электронов на внешнем уровне, а также иное распределение по подуровням.

Таким образом, ответом на задание 1 будет последовательность цифр 3 и 4, что соответствует элементам Барий Ва и Титан Ti.

Ответ: 34.

Задание 2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Решение задания 2

Для решения этой задачи, нам сначала нужно определить, какие из предложенных элементов являются p-элементами, а затем расположить их в порядке уменьшения атомного радиуса.

P-элементы — это элементы, у которых последний электрон в основном состоянии занимает p-орбиталь. В данном ряду p-элементами являются:

1.  Фосфор (Р)

2.  Сера (S)

5.  Фтор (F)

Теперь рассмотрим порядок уменьшения их атомных радиусов. Атомный радиус элементов уменьшается с увеличением заряда ядра в одном и том же периоде, так как сильнее становится притяжение электронов к ядру. Это означает, что чем правее находится элемент в периодической таблице, тем меньше его атомный радиус.

Исходя из этого, мы можем расположить выбранные p-элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса следующим образом:

1.  Фосфор (Р) — имеет наибольший радиус, так как находится левее остальных.

2.  Сера (S) — находится правее фосфора, но левее фтора.

5.  Фтор (F) — имеет наименьший радиус, так как находится правее всех в данном списке.

Таким образом, правильный порядок, согласно номерам элементов в предложенном ряду, будет: 1, 2, 5.

Ответ: 125.

Задание 3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой {ЭО_x}^{2-} могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой {ЭО_x}^{2-} могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов.

Решение задания 3

Для решения этой задачи нам нужно найти два элемента из предложенного списка, которые в составе анионов общей формулы {ЭО_x}^{2-} могут иметь одинаковую степень окисления. Давайте проанализируем каждый элемент:

  1. Фосфор (P): обычно образует анион {PO_4}^{3-}, фосфат-ион, с фосфором в степени окисления +5.
  2. Сера (S): может образовывать сульфат-ион {SO_4}^{2-}, в котором сера имеет степень окисления +6.
  3. Барий (Ba): является щелочноземельным металлом и обычно не образует анионов. В соединениях барий имеет положительную степень окисления +2.
  4. Титан (Ti): этот элемент способен образовывать различные оксиды, но в контексте аниона с формулой {ЭО_x}^{2-} рассматривается титанат-ион {TiO_3}^{2-}, в котором титан имеет степень окисления +4.
  5. Фтор (F): как галоген образует анионы с одним атомом, например, фторид-ион F^{-}, и не подходит для образования аниона с формулой {ЭО_x}^{2-}.

Теперь, когда мы рассмотрели все элементы, можно заметить, что сера в сульфат-ионе {SO_4}^{2-} имеет степень окисления +6, а титан в титанат-ионе {TiO_3}^{2-} — степень окисления +4. Однако, если мы предположим, что сульфат-ион может существовать в виде {SO_3}^{2-} где сера имеет степень окисления +4, как в SO_2, тогда сера S и титан Ti могут иметь одинаковую степень окисления +4 в своих анионах {SO_3}^{2-} и {TiO_3}^{2-} соответственно.

Таким образом, правильный ответ – элементы под номерами 2 (Сера) и 4 (Титан).

Ответ: 24.

Спасибо:
( 1 оценка, среднее 5 из 5 )
Справочник для школьников
Подписаться
Уведомить о
0 комментариев
Межтекстовые Отзывы
Посмотреть все комментарии