Соляная кислота

Соляная кислота Химия

Соляная кислота, формула которой включает в себя водород и хлор, также называется хлор водородной. Это самое известное неорганическое соединение, которое образует хлороводород с водой. HCl —  это бесцветный газ, имеющий характерный сероводородный острый и едкий запах. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Они хорошо растворяются, распадаясь на ионы.

Описание

Соляная кислота — это одна из самых сильных одноосновных кислот, которая выглядит как прозрачная жидкость, обладающая высокой едкостью. На воздухе сосуд с соляной кислотой начинает дымиться из-за того, что низкая молекулярная масса соляной кислоты не превышает 38 — 40%, в отличие от серной кислоты, которая может достигать концентрации более 90%. Это максимальная концентрация едкого раствора, который при повышении ее насыщенности начинает интенсивно испаряться и «дымить», потому что хлороводород улетучивается вместе с H2O.

Соляную кислоту еще называют хлороводород или хлороводородная кислота.

Плотность концентрированной соляной кислоты составляет около 1,19 г/см3. При разбавлении кислоты плотность ее раствора уменьшается. Многие не знают, какой концентрации может быть такая неорганическая жидкость, задавая вопрос, концентрированная соляная кислота сколько процентов включает в себя? Чтобы легко запомнить максимальную концентрацию HCl следует знать, что при 37-38% она в открытом виде начинает активно испарятся в виде едкого беловатого дыма.

Температура кипения соляной кислоты зависит от концентрации раствора. 10-процентный раствор закипает при +103, а замерзает при -18 градусах. Точка кипения 20% раствора составляет 108 градусов, а замерзания -60. Концентрированный 30% раствор закипает при +90 градусах, а замерзает при – 52. Для кипения 38% концентрированной соляной кислоты ее нужно нагреть до +48 градусов, а для того чтобы она замерзла, ее потребуется охладить до – 26 градусов.

Соляная кислота молекула
Соляная кислота молекула

Даже в небольшой концентрации такая жидкость хорошо растворяет разные вещества. В концентрации 0,5% соляная кислота входит в состав в желудочного сока человеческого организма, с помощью которого происходит расщепление пищи в желудке. Такой концентрации соляной кислоты достаточно, чтобы за неделю растворить металлическое лезвие. При достижении концентрации раствора хлороводорода в воде такая жидкость считается концентрированной.

HCl — бесцветный газ, в 1л воды при температуре растворяется 500 л хлороводород, соляная кислота — бесцветная дымящая на воздухе жидкость в ряду HF - HCl - HBr - HI кислотные и восстановительные свойства усиливаются, а окислительные — ослабевают.

В промышленном масштабе такое жидкое неорганическое соединение получают с помощью сжигания водорода в газообразном хлоре, а образовавшийся продукт горения растворяют в воде.

Возможные пути получения соляной кислоты

В промышленности соляную кислоту получают соединением водорода и хлора при температуре и освещении:

H_2+Cl_2=2HCl Здесь водород и хлор в виде газа.

В лаборатории можно получить соляную кислоту при слабом нагревании:

NaCl+H_2 SO_4=NaHSO_4+HCl \uparrow. Серная кислота берется в виде концентрированного раствора 70%-80%, а хлорид натрия как твердое вещество.

SiCl_4 + 3H_2 O = H_2SiO_3+4HCl \uparrow

Свойства

Физические свойства соляной кислоты обусловлены ее невысокой плотностью, составляющей 1,19 г/см3. При растворении водой она уменьшается. Кислота обладает отличной растворимостью и вступает в реакцию с различными веществами, образуя хлоридные соединения.

HCl что это за вещество в химическом смысле? Как и большинства неорганических кислот, у соляной кислоты имеются общие для этой группы веществ свойства, среди которых основным считаются:

  • окрашивание индикаторов в характерные цвета;
  • способность растворять активные металлы с выделением водорода (исключение составляет азотная кислота);
  • способность вступать в реакцию с основаниями и основными оксидами, в результате чего образуются соли.

Особенным свойством соляной кислоты является ее способность вступать в реакцию с нитратом серебра, с помощью которого и определяется наличие соляной кислоты в растворе. При реакции образуется характерный белый осадок, не растворяющийся в воде и в других кислотах. Также

Следует запомнить, с чем реагирует соляная кислота, список окислителей, с которыми она вступает в реакцию, включает в себя:

  • MnO2,
  • KMnO,
  • KCLO3 и др.

Применение

Важно также знать, где применяется соляная кислота. Эта неорганическая жидкость широко используется в различных отраслях производства:

  • химической;
  • фармакологической;
  • медицинской;
  • пищевой;
  • металлургической;
  • кожевенном производстве;
  • в добывающей промышленности;
  • бумажной;
  • при производстве искусственного каучука.

Широкое распространение этой неорганической кислоты объясняется ее способностью вступать в реакцию с различными веществами и отличной растворимостью.

Техника безопасности

Важно не только хорошо знать свойства соляной кислоты и уметь отличить ее от других неорганических кислот, но и  правильно обращаться с такой едкой жидкостью. Следует знать, что разъедает соляная кислота, и соблюдать технику безопасности при работе с ней. Эта жидкость способна разъедать кожные покровы, а испаряясь создавать в воздухе ядовитые газовые соединения хлора. Поэтому при работе с соляной кислотой следует обязательно надевать респиратор, защищающий органы дыхания, использовать защитный длинный фартук и толстые резиновые перчатки, которыми защищаются от ожогов руки.

Реакции соляной кислоты

Самыми простыми реакциями с соляной кислотой, являются соединения кислоты с калием, барием и алюминием. Например:

2HCl+2K \rightarrow 2KCl+H_2

2HCl+Ba \rightarrow BaCl_2+H_2

6HCl+2Al \rightarrow 2AlCl_3+3H_2

Обратите внимание — мы можем так получить водород. Еще возможный путь получения водорода с помощью соляной кислоты:

Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2 \uparrow (в присутствии CuSO_4). Берем 20% раствор соляной кислоты.

Спроси эксперта по химии
Наталия Андреева
Наталия Андреева
Химик
Задать вопрос
Жду ваших вопросов по химии.
Оцените статью
( 2 оценки, среднее 5 из 5 )
Знания и образование - вопросы школьной и вузовской программы
Подписаться
Уведомить о
6 комментариев
Старые
Новые Популярные
Межтекстовые Отзывы
Посмотреть все комментарии
олег
1 месяц назад

Интересная статья по химии, с чем не нужно мешать хлорку. Я думаю это пригодится мене для расширения своих познаний в химии!

Антон
1 месяц назад

хорошая статья мне понравилась)я в школе очень любил химию и химичить….

LancerX1976
1 месяц назад

Конечно интересно как буто в школу попал в 8 класс назад в будущее.

Олег
1 месяц назад

В промышленном масштабе такое жидкое неорганическое соединение получают с помощью сжигания водорода в газообразном хлоре, а образовавшийся продукт горения растворяют в воде.

Павел
1 месяц назад

Соляная кислота интересна по своей природе. На уроках химии учитель часто ставил опыты с нею. Было интересно и увлекательно.

юрий
1 месяц назад

Короткая заметка,но очень насыщена информацией.Узнал много нового о соляной кислоте.