Актиний — природный радиоактивный элемент

Актиний - природный радиоактивный элемент Химия

Актиний — это радиоактивный элемент серебристого цвета, относящийся к металлам. В темноте актиний светится синим цветом — это излучение синего цвета связано с высокой радиактивностью этого элемента. Актиний в следовых количествах встречается в урановой руде. Актиний 227 излучает альфа и бета волны и имеет период полураспада в 21,773 года. Однако, в руде его очень мало — для сравнения тонна урановой руды содержит лишь 1/10 грамма актиния.

Актиний гораздо радиоактивнее радия — примерно в 150 раз, поэтому считается, что актиний — ценный источник нейтронов. Но так как он добывается в следовых количествах и поэтому очень дорогой, то не получил широкого промышленного применения.

В основном актиний используется в медицине для производства Bi-213 в многоразовом генераторе или может использоваться в качестве агента для радиоиммунотерапии.

Открытие актиния

В 1899 году актиний открыл французский химик Андре-Луи Дебьерн. Он сумел определить новый элемент в урановой руде и отделить его. Независимо от Дебьерна актиний открыл в 1902 году Фридрих Отто Гизель. Дебьерн назвал новый элемент актинием. Гизель же посчитал, что открыл совершенно новый элемент назвал его «эманий». Однако, после проведения ряда экспериментов, таких как сравнение периодов полураспада своего элемента и элемента, открытого Дебьерном — стало ясно, что Гизель независимо открыл актиний.

Первоначальное название актиния «актиний» происходит от древнегреческих слов «ακτίς» и «ακτίνος» («актис», «актинос»), что означает свет или луч света. В периодической таблице Менделеева актиний обозначается Ac.

Актиний считается первым выделенным не изотопным радиоактивным элементом.

Химические свойства актиния

  • Атомная масса 227 г / моль -1
  • Электроотрицательность Полинга 1.1
  • Объемная масса 10,07 г / см -3 при 20 °C
  • Температура плавления 1050 °С
  • Температура кипения 3200 +/- 300 °С
  • Электронная конфигурация [Rn] 6d1 7s2
  • Первая энергия ионизации 664,6 кДж · моль -1
  • Вторая энергия ионизации 1165,5 кДж · моль -1
  • Открыт — Андре Дебьерн, 1899 г.

Способы получения актиния

Актиний содержится в следовых количествах в урановой руде, но чаще всего он образуется при нейтронном облучении 226-Ra в ядерном реакторе (миллиграммы). Металлический актиний получают восстановлением фторида актиния парами лития при температуре примерно от 1100 до 1300 °C.

Актиний в таблице МенделееваПриродный актиний состоит из радиоактивного изотопа, наиболее распространенным из которых является 227-Ас (естественный природный изотоп). Было охарактеризовано 27 радиоизотопов, наиболее стабильным изотопом является 227-Ас с периодом полураспада 21773 года, а также 225-Ас с периодом полураспада 10 дней и 226-Ас с периодом полураспада 29,37 часов. Все другие радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 10 часов, а большинство из них имеют период полураспада менее 1 минуты.

Воздействие актиния на здоровье

Актиний-227 чрезвычайно радиоактивен, и его способность к радиации оказывает вредное воздействие на здоровье, он так же опасен, как плутоний. Прием очень небольшого количества актиния-227 представляет серьезный риск для здоровья.

Развитие ядерных технологий сопровождалось примерно мельчайшими выбросами радиоактивности в атмосферу, почву, океаны и моря. Радиация проходит через живые организмы и концентрируется в пищевой цепи, подвергая других животных и людей своим разрушительным воздействиям.

Самая большая угроза радиоактивности для жизни связана с нанесением ущерба наследственному наследию, генетическому составу всех живых существ. Генетический ущерб от радиационного воздействия — это накопление конечных поколений.

Даже низкие дозы являются канцерогенными после длительного воздействия. Ребенок в утробе матери, и все последующие его поколения могут страдать от рака, поражения иммунной системы, лейкемии, выкидышей, мертворождений, уродств. Хотя многие из этих проблем со здоровьем растут, люди не могут понять, что причиной является повышенный радиационный фон или специфическое воздействие. Это сложно доказать — поскольку мог быть затронут далекий предок. Только эпидемиологические данные приемлемы с научной точки зрения для объяснения причины.

Радиоактивность актиния наносит ущерб наследственности не только людям, но и всем живым существам, вызывая рак, повреждение иммунной системы, лейкемию, уродства.

Читайте еще по химии:

Оцените статью
( 2 оценки, среднее 5 из 5 )
Знания и образование - вопросы школьной и вузовской программы
Подписаться
Уведомить о
12 комментариев
Старые
Новые Популярные
Межтекстовые Отзывы
Посмотреть все комментарии
Александр
6 дней назад

Актиний является одним из самых малораспространённых в природе радиоактивных элементов.

Самира
6 дней назад

Актиний — мягкий серебристо-белый радиоактивный металл. Он светится синим в темноте, потому что его интенсивная радиоактивность возбуждает воздух вокруг него.

Использует
Актиний — очень мощный источник альфа-лучей, но он редко используется вне исследований.

Ольга
6 дней назад

Очень интересные сведения! Обязательно покажу статью сыну, он интересуется химией и планирует поступление в ВУЗ по этой специальности.

Олег
6 дней назад

В науке часто бывает, что одно и тоже открывают разные люди.

Антон
5 дней назад

Блин спасибо большое вам за статью, мне она очень пригодилась, так как поступил в этом году по направленю «Химия и биология», а пригодилась она мне для реферата

Саша
4 дней назад

Мне она очень пригодилась!!!

Владимир
4 дней назад

Этот радиоактивный элемент совсем мало используется , но очень опасен для здоровья человека.

Виталий
4 дней назад

Спасибо большое автору за содержательную и столь полезную статью.

Sora
4 дней назад

Честно говоря до статьи про актиний и не слышал, а с другой — учитывая насколько мало он распространён — то в целом и не слишком значительно. В любом случае спасибо за статью, для общего ознакомления неплохо.

Александр
3 дней назад

Интересная статейка! Побольше бы таких…очень интересно!!!

владимир
2 дней назад

люблю такие статьи почитать

сергей
14 часов назад

интересная статья. каждый раз появляются новые элименты. наука не стоит на месте.