Кислород добывают в лаборатории, совершая определенные химические реакции.
Дж. Пристли получил кислород из соединения, название которого – оксид ртути (II) . Ученый нагревал соединение с помощью стеклянной линзы, которая фокусировала солнечный свет на веществе.
В современном исполнении этот опыт изображен на рисунке 1. Порошок оксида ртути (II) при нагревании превращается в ртуть и кислород. Ртуть выделяется в газообразном состоянии и конденсируется на стенках пробирки в виде серебристых капель. Кислород накапливается в другой пробирке (её предварительно заполняют водой).
Рис. 1. Получение кислорода нагреванием оксида ртути (II)
Химическое уравнение этой реакции:
Теперь метод Пристли не используют из-за токсичности паров ртути. Кислород добывают при помощи других реакций, подобных только что рассмотренной. Они преимущественно происходят при нагревании.
Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько других, называют реакциями разложения.
Получение кислорода на уроках химии осуществляют разложением водорода пероксида 
(другое название – перекись водорода) в растворе.
Такой раствор с массовой долей водорода пероксида 3% является лекарственным средством; растворенное вещество в нём почти не разлагается. Если к раствору добавить небольшое количество оксида марганца (IV) 
, то сразу начинает выделяться кислород:
Вещество, которое ускоряет химическую реакцию, оставаясь после ее прохождения неизменным, называют катализатором.
Кислород добывают в учебных лабораториях университетов термическим разложением некоторых кислородсодержащих соединений:
- перманганата калия
(бытовое название – марганцовка; водный раствор вещества является дезинфицирующим средством)
- хлората калия
При отсутствии катализатора 
происходит другая реакция, среди продуктов которой кислорода нет. Итак, катализатор иногда меняет химическое превращение.
Кислород образуется во время разложения воды постоянным электрическим током:
Этот метод получения кислорода используют в промышленности (в странах, где производят много электроэнергии) и как демонстрационный эксперимент в лаборатории (рис. 2).
Рис. 2. Разложение воды постоянным электрическим током.