Гидроксид натрия это легкий белый и твердый кристалл, который не имеет запаха. Натрия гидроксид может поглощать влагу. Это искусственно созданное вещество. Его особенность в том, что, растворяясь в воде или нейтрализуясь кислотой, гидроксид натрия способен выделять много тепла, которого достаточно для воспламенения легковоспламеняющихся и горючих материалов. Это агрессивное химическое вещество. Обычно его используют в 50% растворе.
Иначе гидроксид натрия называют едкий натр или щёлочь или сода каустическая. Чаще всего это вещество используется в процессе изготовления мыла, бумаги или вискозы, но может быть использовано и в производстве красителей, нефтепродуктов и взрывчатых веществ. Ежегодно в мире производится 60 миллионов тонн этого вещества.
В бытовой химии гидроксид натрия используется для обработки тканей, для отбеливания и стирки. С помощью едкого натра можно очищать и обрабатывать металлы, делать покрытия. Едкий натр используется в гальванике и электролитической экстракции. Чаще всего содержится в чистящих средствах и в сточных водах.
Гидроксид натрия в окружающей среде
Когда гидроксид натрия выбрасывается в атмосферу, он быстро реагирует с другими химическими веществами и разлагается.
Гидроксид натрия диссоциирует в воде на катионы натрия (положительно заряженные атомы натрия) и анионы гидроксида (отрицательно заряженные атомы кислорода и водорода), что в конечном итоге снижает кислотность воды.
Если гидроксид натрия попадает в почву и вступает в контакт с водой, он диссоциирует на катионы натрия и гидроксид-анионы.
Гидроксид натрия не накапливается в пищевой цепи.
Воздействие на человека
Небольшие количества гидроксида натрия иногда используются в сливах и чистящих средствах для духовок. При использовании этих продуктов возможно воздействие гидроксида натрия. Рабочие на заводах, которые производят или используют гидроксид натрия, могут подвергаться воздействию этого соединения. Используется для изготовления мыла ручной работы, основных материалов для средств по уходу за кожей, нейтрализаторов очищенной нефти, переработанного каучука, переработанных ионообменных смол, и изготовление бумаги. обработка поверхности металла.
Это вещество чрезвычайно едкое и может вызвать сильные ожоги. Вдыхание низких концентраций пыли, влаги или взвеси гидроксида натрия может вызвать раздражение носа, горла и дыхательных путей.
Вдыхание более высоких концентраций едкого натра может вызвать отек или спазм верхних дыхательных путей, что приведет к потере пульса, а также может вызвать воспаление и скопление жидкости в легких. Проглатывание твердого или жидкого гидроксида натрия может вызвать спонтанную рвоту, боль в груди и животе и затруднение глотания.
Повреждение полости рта, горла, пищевода и желудка едким натрием происходит очень быстро и может привести к перфорации, кровотечению и стриктурам желудочно-кишечного тракта. Контакт кожи с гидроксидом натрия может вызвать сильные ожоги с изъязвлением/разъеданием. Воздействие гидроксида натрия вызовет очевидную боль и раздражение в течение 3 минут, но при воздействии разбавленного гидроксида натрия явных симптомов не будет в течение нескольких часов. Попадание в глаза гидроксида натрия может вызвать боль, раздражение и, в тяжелых случаях, помутнение глаз или даже слепоту.
Длительное воздействие переносимого по воздуху гидроксида натрия может вызвать язвы в носу и хроническое раздражение кожи. Неизвестно, повлияет ли воздействие гидроксида натрия на репродуктивную функцию человека.
Сообщалось, что стриктура пищевода, вызванная коррозией гидроксидом натрия, может вызвать рак пищевода через 15–40 лет.
Нет исследований о влиянии на здоровье детей воздействия гидроксида натрия. Последствия воздействия едкого натра у детей примерно такие же, как у взрослых. Неизвестно, вызывает ли воздействие гидроксида натрия врожденные дефекты или другие эффекты роста и развития у людей.
Правила предосторожности
Продукты, содержащие гидроксид натрия, следует хранить в недоступном для детей месте.
Следует избегать чистящих средств, которые содержат едкий натр, в емкостях, привлекающих внимание детей, таких как бутылки из-под газировки.
Норма допустимой концентрации вредных веществ в воздухе рабочей среды труда предусматривает, что восьмичасовая среднесуточная допустимая концентрация гидроксида натрия на рабочем месте составляет 1 мг/м3.
Хороший катализатор
Гидроксид натрия также является хорошим катализатором многих органических реакций. Причина, по которой гидроксид натрия может обжечь кожу, заключается в том, что он может быстро катализировать гидролиз сложных эфиров. В состав масла входит триглицерид, который относится к эфирам. Добавьте к триглицериду раствор гидроксида натрия, перемешайте и нагрейте, реакция станет твердым мылом.
Таким образом, принцип гидроксида натрия для производства мыла также заключается в использовании характеристик катализа гидроксида натрия. Формула реакции гидролиза сложного эфира выглядит следующим образом:
RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH
Гидроксид натрия широко используется в различных производственных процессах. В химическом производстве гидроксид натрия обеспечивает щелочную среду или действует как катализатор.
Разбавленный раствор NaOH можно использовать в качестве моющей жидкости в быту или на производстве для эффективного удаления масляных пятен. В производстве пищевых продуктов гидроксид натрия иногда используется для обработки пищевых продуктов, но методы и условия использования должны соответствовать строгим правилам управления пищевыми продуктами.
Получение гидроксида натрия
Промышленный метод производства гидроксида натрия относится к побочным продуктам процесса подготовки газообразного хлора, а производство газа и гидроксида натрия путем электролиза насыщенного рассола также называется производством щелочного хлора.
Уравнение реакции получения едкого натра:
2NaCl + 2H2 O → 2NaOH + Cl 2 + H 2
Оксид натрия и вода также дают гидроксид натрия:
NaO2+H2O → 2NaOH + Q (количество теплоты, кДж)
В хозяйстве все пригодится.