Чтобы составить представление о массе любого атома, ее сравнивают с массой другого атома. Раньше для сравнения брали самый легкий атом – атом Водорода. Теперь массы атомов сопоставляют с 1/12 массы атома Углерода (он почти в 12 раз тяжелее, чем атом Водорода). Эту маленькую массу названо атомной единицей массы (сокращенно – а.е.м.):
Масса атома Водорода, которая указана выше, почти совпадает с атомной единицей массы, а масса атома Урана больше неё в 238 раз:
Число, которое получают делением массы атома элемента на 1/12 массы атома Углерода, называют относительной атомной массой элемента. Эту величину обозначают 
:
Индексом возле буквы А является первая буква в латинском слове relativus – относительный.
Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома больше, чем 1/12 масса атома Углерода.
Относительная атомная масса не имеет размерности. Первую таблицу относительных атомных масс составил в начале XIX века английский ученый Дж. Дальтон.
На основании изложенного материала можно прийти к таким выводам:
- относительные атомные массы пропорциональны массам атомов;
- соотношение масс атомов такие же, как и относительных атомных масс.
Значения относительных атомных масс химических элементов записаны в клетках короткого варианта периодической системы. Они определены с очень высокой точностью; соответствующие числа в большинстве своем пяти- или шестизначные (рис. 1)
Рис. 1. Клетка элемента Урана
Для проведения химических расчетов значения относительных атомных масс округляют до целых чисел. Так, для Водорода и Урана:
Значение относительной атомной массы Хлора принято округлять до десятых:
Обратите внимание: почти все химические элементы размещены в периодической системе по увеличению атомных масс.
Выводы:
- Атомы имеют чрезвычайно малую массу. Для сравнения их масс и различных вычислений используют относительные массы атомов.
- Относительная атомная масса является отношением массы атома к
атома Углерода. - Значения относительных атомных масс химических элементов содержатся в периодической системе.